题目
题型:同步题难度:来源:
(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式____; 镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因是:
2H2O+2e-==H2↑+2OH-(极少),试判断此电极发生的主要反应是____;铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是________。
(3)铝表面的氧化膜用砂纸不易除去,而此实验中无需刻意除去,原因是 ____(用化学方程式表示)。 (4)若此实验中的电解质溶液改为稀硫酸,则电池的负极为____(填“Mg”或“Al”)片,其电极反应式为___ 。
答案
(2) Al+4OH-- 3e-==AlO2-+2H2O ;O2+2H2O+4e-==4OH-; 铝片中含有杂质构成原电池
(3)Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O
(4)Mg ;Mg-2e-==Mg2+
核心考点
试题【实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出,电流计指针偏转,但较短时间内电流即明显减小。实验结束 时测得锌片减少了3. 94g,铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是___(指参加原电池反应的锌 占反应总量的百分率)。
(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转,但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜电极给Cu2+?___。
(3)实验三中盐桥中K+流向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”),如果Zn的消耗速率为1×10 -3 mol/s,则 K+的迁移速率为___mol/s。与实验一比较,实验三原电池的工作效率大大提高,原因是____ 。
(4)实验四中电流计指针仍有偏转,写出铜电极的电极反应式:___。
据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作:
(I)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转;
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH 溶液,发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题:
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?____。
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?____。
(3)(I)操作过程中,C1棒发生的反应为____ 。
(4)(Ⅱ)操作过程中,C2棒发生的反应为____。
(2)实验二中刚将铜片、锌片插入溶液中时电流计指针发生偏转,但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+?____。
(3)与实验一相比,实验三中原电池的工作效率大大提高,原因是____。
(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是___ (写出两点即可)。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为__________________________________。
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 ____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时,溶液的pH = __________(假设电解后溶液体积不变)。
(2)其它条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为_____________________,这是由于NH4Cl溶液显________性,(填酸性、碱性或中性)用离子方程式表示溶液显此性的原因___________________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式________________________。
(3)下图其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,
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