题目
题型:天津期中题难度:来源:
答案
核心考点
试题【用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验,测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃~t2℃ (】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”.“偏小’.“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)。
(2)由题干及图形可知,V1/V2=__________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为
__________mol/L。
(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用____________搅拌,使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:__________________ 。
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、1.0mol/L盐酸、1.1mol/LNaOH溶液,尚缺少的实验仪器是______________。
(2)本实验中用稍过量的NaOH的原因是______________。
(3)碎泡沫塑料的作用是___________________________。
(4) 在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl挥发,则测得的中和热数值________(填偏高、偏低或不变);
(5)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
(6)若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会_______(填偏高、偏低或不变),其原因_________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由____________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;用50mL0.50mol/LCH3COOH溶液代替盐酸进行上述实验,测得的中和热的数值会____(均填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
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