题目
题型:河北省期中题难度:来源:
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、1.0mol/L盐酸、1.1mol/LNaOH溶液,尚缺少的实验仪器是______________。
(2)本实验中用稍过量的NaOH的原因是______________。
(3)碎泡沫塑料的作用是___________________________。
(4) 在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl挥发,则测得的中和热数值________(填偏高、偏低或不变);
(5)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
(6)若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会_______(填偏高、偏低或不变),其原因_________________。
答案
(2)保证盐酸完全被中和
(3)保温、隔热减少实验过程中的热量损失
(4)偏低
(5)- 56.8 kJ/mol
(6)偏低;因为醋酸的电离要吸收热量
核心考点
试题【某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,测定中和热,试回答下列中和热测定中的有关问题:(1)实验桌上备】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由____________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;用50mL0.50mol/LCH3COOH溶液代替盐酸进行上述实验,测得的中和热的数值会____(均填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
将V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示( 实验中始终保持V1+V2=50 mL) 。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为电能
C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
②碱的浓度和体积;
③比热容;
④反应后溶液的质量;
⑤生成水的物质的量;
⑥反应前后温度变化;
⑦操作所需的时间
A.①②③⑥
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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