题目
题型:同步题难度:来源:
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明
(1)配制溶液:甲同学配制100mL 1.5 mol·L-1氢氧化钠溶液,乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,设计并完成了如下图所示的实验。
(2)乙设计完成了另一个实验,以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里,用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液,不断振荡溶液,同时用pH计测定溶液的pH,直到盐酸过量。则在滴定过程中,滴定终点附近的操作是___________________________。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度,进行了如下实验:在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等,用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液,测定的结果如下表:
答案
(2)测试和记录pH的间隔要小,每加1滴测一次,并记录一次
(3)乙
(4)相等
核心考点
试题【某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究:【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明【实验探究】(1)配制溶液:甲同学】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、①③④
B、②③⑥
C、②⑥
D、④⑤⑥
B.该弱酸的电离常数(Ka)是10-5
C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
(1)用____(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL
_______(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如左图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol/L的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如右图)。
②氨水与醋酸反应的离子方程式是_______________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_________________。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)____。
(2)探究HA是强酸还是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是___,理由是____。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱,现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA):V(BOH)=____。
(a)取碱式滴定管;
(b)用蒸馏水洗净;
(c)加入待测的NaOH溶液;
(d)记录液面刻度读数;
(e)用酸式滴定管准确放出一定量标准酸液在只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;
(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;
(g)加入酚酞试液2滴;
(h)滴定时边摇荡锥形瓶;
(i)边注视滴定管内液面变化;
(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时,立即停止滴定;
(k)记录液面刻度读数;
(m)根据重复两次滴定消耗NaOH溶液体积平均值为22mL,
上述实验过程中错误之处有
B.c、i、j、m
C.e、f、i、m
D.c、e、f、i、j、m
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