传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
(1)用____（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL
_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如左图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol/L的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如右图)。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________润洗2～3次，否则会使测定的醋酸的物质的量浓度_________（填“偏高”或“偏低”）。
②氨水与醋酸反应的离子方程式是_______________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_________________。

答案

(1)量筒（或移液管）；烧杯；容量瓶
(2)①0.1000mol/L的氨水；偏高；②CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；③1.000mol/L

核心考点

试题【传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11 的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计的实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）____。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是___，理由是____。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=____。

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某学生中和滴定实验过程为：
(a)取碱式滴定管；
(b)用蒸馏水洗净；
(c)加入待测的NaOH溶液；
(d)记录液面刻度读数；
(e)用酸式滴定管准确放出一定量标准酸液在只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；
(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；
(g)加入酚酞试液2滴；
(h)滴定时边摇荡锥形瓶；
(i)边注视滴定管内液面变化；
(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；
(k)记录液面刻度读数；
(m)根据重复两次滴定消耗NaOH溶液体积平均值为22mL，
上述实验过程中错误之处有 [ ]
A．c、d、f、j、k
B．c、i、j、m
C．e、f、i、m
D．c、e、f、i、j、m

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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂（标准盐酸放在酸式滴定管中，NaOH 放在锥形瓶中）。下列操作中可能使测定结果偏低的是 [ ]

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色的变化由黄色变为橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，下列选项正确的是

[ ]

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热门考点

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A.	碱	酸	石蕊	（乙）
B.	酸	碱	酚酞	（甲）
C.	碱	酸	甲基橙	（乙）
D.	酸	碱	酚酞	（乙）
下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b。

(1)曲线a是用____溶液滴定____溶液；曲线b是用___溶液滴定___溶液； (2)P点的坐标为( )，盐酸的物质的量浓度为___mol/L;氢氧化钠溶液的体积为____mL。