题目
题型:同步题难度:来源:
(1)证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)____。
(2)探究HA是强酸还是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是___,理由是____。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱,现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA):V(BOH)=____。
答案
(2)弱酸; 如果酸是强酸,当体积相等时,pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性,而反应后溶液的pH=5为酸性,所以HA必为弱酸
(3)11:9
核心考点
试题【25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11 的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸,经测得该】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(a)取碱式滴定管;
(b)用蒸馏水洗净;
(c)加入待测的NaOH溶液;
(d)记录液面刻度读数;
(e)用酸式滴定管准确放出一定量标准酸液在只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;
(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;
(g)加入酚酞试液2滴;
(h)滴定时边摇荡锥形瓶;
(i)边注视滴定管内液面变化;
(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时,立即停止滴定;
(k)记录液面刻度读数;
(m)根据重复两次滴定消耗NaOH溶液体积平均值为22mL,
上述实验过程中错误之处有
B.c、i、j、m
C.e、f、i、m
D.c、e、f、i、j、m
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色的变化由黄色变为橙色时,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次