题目
题型:0103 期末题难度:来源:
B.7mol
C.8mol
D.9mol
答案
核心考点
试题【用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
(1)锌片质量减轻了多少克?
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
② 通过导线的电子的物质的量是多少?
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
(1)生成物能量总和__________(填“>”、“<”或“=”)反应物能量总和。
(2)若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_________(填“>”、“<”或“=”)286kJ。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造的一部分如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。此装置的负极反应式为____________________,当正极消耗5.6L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为____________________。
H2SO4恰好用完。
(1)此时在导线上有_______ mol电子通过。
(2)Zn片溶解的质量是_____________ g。
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。
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