题目
题型:不详难度:来源:
①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用该硫酸配制,选取的容量瓶规格为250mL,则需要量取______mL的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时,实验仪器有:
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______.
(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______.
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中.
答案
②不能在量筒中溶解,量筒只能用来量取液体的体积,故②错误;
③不能在容量瓶中溶解,容量瓶只能用来配制溶液,故③错误;
④用100mL量筒量取40mL5mol•L-1NaOH溶液,n(NaOH)=0.2mol.倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中,最后溶液的浓度约为2mol/L,故④正确.
故答案为:①④;
(二)(1)c=
1000×1.84×98% |
98 |
(2)应配制溶液的体积为250mL,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,
所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L,解得:x=62.5mL.
故答案为:62.5;
(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用100mL量筒量取(用到胶头滴管)18.4mol/L的浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,恢复室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
故答案为:②⑥④⑦⑤;
(4)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,会使溶液体积偏小,浓度偏大,故①正确;
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗,会使溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏大,故②正确;
③定容时仰视观察液面,会使溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故③错误;
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水,会使溶液浓度偏下,故④错误;
⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中,会使溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏大,故⑤正确,
故答案为:①②⑤.
核心考点
试题【(一)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是______(填序号)①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液润洗 |
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.仰视确定凹液面与刻度线相切 |
D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长 |
(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______.
a.300ml 2.4g b.100ml 0.4g c.200ml 4.0g d.任意规格 4.0g
(2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是______.
(3)针对此实验过程设计了5个操作步骤:
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm;
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
④在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤2-3次后移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀.正确的操作顺序为______.
(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超过刻度线,采取的补救措施为______.
(5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是______.
a.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
b.定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
c.容量瓶使用前未干燥
d.所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e.定容后加盖摇匀,分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中.
(1)用托盘天平称取Na2CO3•10H2O 的质量是______.
(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______.
(3)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______.
(4)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______.
(1)需要盐酸体积______mol.
(2)所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______.
(3)容量瓶上标有:a.温度、b.浓度、c.容量、d.压强、e.刻度线、f.酸式或碱式这六项中的______(填字母符号).
(4)下列操作引起所配溶液浓度偏低的是______
a.移液时洗涤烧杯2-3次,将洗涤液倒入容量瓶中
b.定溶时仰视液面
c.容量瓶未干燥
d.颠倒摇均后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
(5)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为896mL,则参加反应的锌的质量为______设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+物质的量浓度是______.
(1)配制该溶液应选用______ mL容量瓶.
(2)用托盘天平称取______ g固体NaHCO3.
(3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶.
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀.
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约2-3厘米时,改用______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀.
(6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中.
(7)以下因素会造成实验结果偏低的是______
A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水.
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