题目
题型:不详难度:来源:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
(2)步骤I中滤渣的化学式 ,步骤I中滤渣的化学式 。
(3)向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为 。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3,目的是 。
(4)向步骤II的滤液中H2O2溶液,再加NaOH溶液调节pH为9,使Mn2+转化成MnO2,在这一过程中H2O2起 (填氧化剂、还原剂)的作用。
答案
(1)MnO2+4H++2Cl-
(2)C(2分),Fe(OH)2(2分)
(3)将Fe2+转化为Fe3+(2分)使Fe3+完全沉淀(1分),防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀(2分)
(4)氧化剂(2分)
解析
核心考点
试题【(16分)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等),由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下:物质开始沉淀】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式(不用指出浓度)
甲 乙
丙 丁
(2)甲物质所含官能团的名称为
(3)写出试管A中发生反应的化学方程式
(4)若用18O标记乙醇中的氧元素,则18O会出现在哪种生成物中?
(5)试管甲中加入浓硫酸的主要目的是
(6)B中长导管不宜伸入试管的溶液中,原因是
(7)B中使用丁溶液的作用是
A.实验室制取乙炔的反应为 |
B.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水 |
C.点燃乙炔前必须验纯 |
D.用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质 |
①将干燥的氯气在110℃~ 140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2C12 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S; 300℃以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 |
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式:_________________________________________________;
E中反应的化学方程式:_________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
(4)仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
(6)S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________。
A.加热NaHCO3制CO2 |
B.用Cu与稀HNO3反应制NO |
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 |
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl |
(1)写出(A)中反应的化学方程式_______ __;
(2)写出(C)中反应的化学方程式______,在此反应中NH3表现出_____性
(3)(B)中装有______ ___药品,作用是_____ ____。
(4)停止反应时,应先撤离_______ __装置中的酒精灯。
(5)从(C)装置出来的气体中可能含有_________气体,若要获得较纯的N2,应采用 _________方法收集。
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