题目
题型:不详难度:来源:
A.加热NaHCO3制CO2 |
B.用Cu与稀HNO3反应制NO |
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 |
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl |
答案
解析
核心考点
试题【右图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出(A)中反应的化学方程式_______ __;
(2)写出(C)中反应的化学方程式______,在此反应中NH3表现出_____性
(3)(B)中装有______ ___药品,作用是_____ ____。
(4)停止反应时,应先撤离_______ __装置中的酒精灯。
(5)从(C)装置出来的气体中可能含有_________气体,若要获得较纯的N2,应采用 _________方法收集。
(1)制取溴苯的反应方程式是:
。
(2)在滴入混合液几分钟后,能观察到的现象是:
Ⅰ处: ,
Ⅱ处: ,
Ⅲ处: ,
Ⅳ处: 。
(3)在2~3min后,可以在a管底部得到 。
(4)NaOH的作用是 ,
U形管中苯的作用是 ,
AgNO3 溶液的作用是 。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
(2)检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
(3)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________________________。
(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_ _。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点121.7℃,沸点249℃,溶解度0.34g(常温);乙醚的沸点34.8℃,难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:
(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是 (填序号)。
A.带胶塞的锥形瓶 B.烧杯
C.容量瓶
(2)操作I的名称是 。
(3)操作II的名称是 ,产品甲的成分是 。
(4)操作III的名称是 ,产品乙是 。
(5)在使用下图所示的仪器的操作中,温度计水银球x的放置位置为 (填图标a、b、c、d)。控制蒸气的温度为 。
I.制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是 。
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号 | KClO3质量 | 其他物质的质量 | 待测数据 |
④ | 1. 2g | 无其他物质 | |
⑤ | 1. 2g | CuO 0.5g | |
⑥ | 1. 2g | MnO2 0.5g | |
(3)上述实验中的“待测数据”指 。
(4)若要证明实验中产生的气体是O2,可用小试管收集气体,后续操作为 。
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a. 。b. CuO的化学性质有没有改变。
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