题目
题型：不详难度：来源：
| A．O2：二氧化锰和双氧水 | B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸 |
| C．CO2：大理石和稀硫酸 | D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸 |
答案
解析
核心考点
试题【实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是k*A．O2：二氧化锰和双氧水B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸D．H2S：硫化】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是
| A．玻璃棒 | B．烧杯 | C．漏斗 | D．250mL容量瓶 |
（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；
此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
。
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（
密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。（2）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入
另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项
，若空格不够可以补加）。①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。
| A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 |
| B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 |
| C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |
| D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 |
（1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。
（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是 。
（3）A反应一段时间后将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是
。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。
I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。
（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为 。
（2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式 。
②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为 。
当C中盛
溶液时，写出C中反应的化学方程式 。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险： 。Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：
（1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是
| A．淀粉溶液 | B．氯化钠溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．淀粉碘化钾酸性溶液 |
反应的离子方程式为 。
（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：
。
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