题目

题型：不详难度：来源：

（14分）
I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为          。
（2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I₂被氧化为HIO₃，写出此反应的化学方程式             。
②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为       。
当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                         。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                          。
Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂；根据我们的经验，H₂O₂不稳定，即便是有少量H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂。试填空：

（1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在，该试剂是

A．淀粉溶液	B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液	D．淀粉碘化钾酸性溶液

甲同学检验时证明H₂O₂产生的实验现象是
反应的离子方程式为                                             。
（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂，写出该反应的离子方程式：
                             。

答案

（14分） I（8分）
（1）关闭F，向A中加入一定量水，打开E，当A中水流下一部分后不再滴下，过一段时间水仍不滴下则甲装置气密性良好。（1分）
（2）① KMnO₄；（1分）        I₂+5Cl₂+6H₂O ="=" 2HIO₃+10HCl （2分）
②浓硫酸；（1分）    AgNO₃+HCl ="==" AgCl↓+HNO₃     （1分）
在分液漏斗下接一段橡皮管，然后再在橡皮管下接一毛细管，将毛细管插入B液体中（其它合理答案也给分）（2分）
II（6分）
（1）D；（1分）溶液变蓝色； （1分）
H₂O₂+2I+2H⁺ ="=" I₂+2H₂O（2分）
（2） 5H₂O₂+2MnO+6H⁺ ="=" 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O（2分）

解析

略