题目
题型:不详难度:来源:
(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式________________________。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl,写出D装置中反应的化学方程式 _____;装置C的作用是 。
(3)E处石蕊试液的现象是_______________;其原因是__________________。
(4)若将E处溶液改为石灰水,反应过程的现象是_____________________________。
A.有白色沉淀生成
B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此处B中的现象是________________,B的作用是________________。
答案
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl(2分) 提供反应需要的H2O(1分)
(3)先变红,后褪色(1分)D中生成HCl使溶液变红,而剩余的Cl2生成的HClO使红色溶液褪色.(1分)
(4)B (1分)
(5)B中液面下降,长颈漏斗内液面升高(1分)充当储气瓶,安全装置,使内压降低(1分)
解析
核心考点
试题【(10分)下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验: (1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式_______________________】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式
;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是(填入各仪器相应字母,如果认为必要可以补充):
A→( )→( )→( )→( )→( ) →F
③E装置的作用是___________________,E中的药品最好是______________
A.水 B.饱和碳酸钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液
④称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g,化学式为 ;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?_______(填“可行”或“不可行”)如果可行写出反应的化学方程式:(认为不可行此空可不填) 。
(1)气体发生装置A产生的气体是 ;
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:
① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液
④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
I :若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内,再加入 (选填一个序号)试剂,实验现象是: ;
II : 若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内,实验现象是: ;
(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同? (填“相同”或“不相同”);
②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2mol电子,该反应的化学方程式为 。
(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 .
A ①③④⑤⑥⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ①③④⑤⑥⑦ D ②③⑥⑦⑧
(1)实验时,各装置接口的连接顺序为 (用a、b、c、d等字母表示);
(2)C装置的作用是 ;
(3)D装置的作用是 ;
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是: ;
(5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应,再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁, (答:是或否);说明理由: 。
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