题目
题型:不详难度:来源:
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧 瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ▲
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器 ▲ (写仪器名称)
(3)经计算,配制100 mL1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ▲ mL,量取硫酸时应选用 ▲ mL规格的量筒(填字母番号)
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ▲ ; 若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为 ▲ 。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的是 ▲ 。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
答案
解析
核心考点
试题【(12分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)由框图可知制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”。)
(1)实验前检查整套装置气密性的方法是:
(2)A装置中分液漏斗中装什么药品 ,烧瓶中装什么药品 。
(3)B中所盛装的是 ,作用是 ;
C中所盛装的是 ,作用是 。
(4)写出A、D、F三个装置中发生反应的化学方程式
(5)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如有Cl2产生,可观察到的现象是 ,写出反应方程式 。
A.干燥CO2:瓶内放一定体积浓硫酸,由a进气 |
B.用于收集O2:瓶内充满水,由b进气 |
C.提供少量CO:瓶内充满CO,b接进水管 |
D.用做H2S和SO2反应的装置:由a通入H2S,b通入SO2 |
制备方法如下:①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛,并用冰水冷却;称取1.6gNaOH溶于少量水中,在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8~12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解,用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后,先在水浴中蒸去乙醚,然后蒸馏,收集169~172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3,搅拌,冷却,结晶,抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤,抽干后,收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
(1)本实验中,氢氧化钠必须溶于少量的水,否则水量过大主要会影响__________收率。
(2)本实验中要充分连续搅拌40min,其目的是______________________________。
(3)萃取时,用到的主要硅酸盐质的仪器是__________;抽滤的优点是______________________________________________________________________。
(4)呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
(5)本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水 |
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL |
C.取100 mL5mol/LH2SO4,加500mL水稀释 |
D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL |
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