题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)由框图可知制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”。)
答案
(2)冷却结晶 引流(每空1分,共2分)
(3)NH3(或NH3·H2O)(1分) b d (2分)
(4)偏高(2分)
解析
核心考点
试题【(9分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:请回答下列问题:(1】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验前检查整套装置气密性的方法是:
(2)A装置中分液漏斗中装什么药品 ,烧瓶中装什么药品 。
(3)B中所盛装的是 ,作用是 ;
C中所盛装的是 ,作用是 。
(4)写出A、D、F三个装置中发生反应的化学方程式
(5)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如有Cl2产生,可观察到的现象是 ,写出反应方程式 。
A.干燥CO2:瓶内放一定体积浓硫酸,由a进气 |
B.用于收集O2:瓶内充满水,由b进气 |
C.提供少量CO:瓶内充满CO,b接进水管 |
D.用做H2S和SO2反应的装置:由a通入H2S,b通入SO2 |
制备方法如下:①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛,并用冰水冷却;称取1.6gNaOH溶于少量水中,在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8~12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解,用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后,先在水浴中蒸去乙醚,然后蒸馏,收集169~172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3,搅拌,冷却,结晶,抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤,抽干后,收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
(1)本实验中,氢氧化钠必须溶于少量的水,否则水量过大主要会影响__________收率。
(2)本实验中要充分连续搅拌40min,其目的是______________________________。
(3)萃取时,用到的主要硅酸盐质的仪器是__________;抽滤的优点是______________________________________________________________________。
(4)呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
(5)本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水 |
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL |
C.取100 mL5mol/LH2SO4,加500mL水稀释 |
D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL |
试回答:
(1)A中所放试剂为 ,B中所放试剂为 ,二者反应的化学方程式为 ,
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在C瓶中加入 试剂,D瓶中加入 试剂。
(3)E瓶中现象为 ; F中反应的化学方程式为 。
(4)H中应加入的试剂为 ,其作用是 。
其化学方程式为 。
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