题目
题型：不详难度：来源：
(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空气轻的气体是___________、_______________
(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
(4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。
答案
（3）HCl NH3 （4）SO2 Cl2
解析
（2）利用空气的平均相对分子质量为29，气体的相对分子若比29小，即密度比空气小，所以比空气轻的气体是：NH3 H2；
（3）由于HCl NH3极易溶于水，当用水作溶剂，可作喷泉实验；
（4）能使品红试纸褪色的是SO2 Cl2
核心考点
试题【今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、________】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4
⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)
CuCl42－(aq)＋4H2O(l)蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
| A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收 |
| B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收 |
| C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收 |
| D．NO2的尾气，可用H2O来吸收 |
| A．加热NaHCO3制CO2 |
| B．加热NaCl固体与浓硫酸反应制HCl |
| C．用高锰酸钾加热制取O2 |
| D．用Cu与稀硝酸反应制NO |
（1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： 。
（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。
| | 实验内容 | 实验现象 |
| A | 收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡。 | 蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色。 |
| B | 取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量。 | 紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色。 |
| C | 取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中。 | 产生大量白色沉淀 |
| D | 最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡。 | 瓶内黄绿色气体立即消失。 |
②写出实验D中所发生反应的离子方程式 。
（3）该校另一合作学习探究小组用下列左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。
①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？ 。为什么？ 。
甲同学还能观察到的现象有 。
②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式 。
| A．NH3和Cl2 | B．NH3和O2 | C．CO2和O2 | D．Cl2和CO2。 |
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