题目

题型：不详难度：来源：

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄
⑶在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)
蓝色                   黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色          
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色   
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色    
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

答案

⑴①分液漏斗  
②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O     
③否
⑵cd 
⑶①  不变    
②abc            (每空2分，共14分)

解析

（1）①仪器A的名称是分液漏斗；
②装置B中发生的反应的离子方程式是：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O；
③因浓硫酸与HCL不反应，所以没有必要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置；
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用CuO、Cu₂(OH)₂CO₃；
（3）①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝；增大氯离子浓度，K值不变，因K值只受温度影响与其他因素无关；
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是：abc