题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置F中发生反应的离子方程式:___________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B__________,D__________,E__________。(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:____________________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?________________________________________________________________________________。
答案
(2)A、B、E(2分)
(3)氨气Ⅰ Ⅱ Ⅲ(3分,每空1分)
(4)取一定量该固体加水溶解,将该溶液分成两份于试管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加热,生成的气体能使红色石蕊试纸变红,说明含NH;向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出现白色沉淀,说明含Cl-;通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(2分)
(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中(1分)
解析
试题分析:(1)、制取Cl2的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,改写成离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)、因为有NH3↑+H2ONH3.H2ONH4++OH-,只要能产生OH-的物质都可以使平衡向逆向移动生成NH3,故碱石灰、生石灰、烧碱均可用于制取氨气
(3)、B为氨气的干燥装置,氨气为碱性,可以使用碱石灰做干燥剂,故选装置Ⅰ。E用于除去Cl2中混有的HCl气体,D为干燥Cl2的装置分别用Ⅱ Ⅲ
(4)、要检验氯化铵分别检验NH4+和Cl-即可
(5)、尾气中的Cl2会污染环境,可用NaOH溶液吸收
点评:本题属于探究题,但其实质还是对基本的实验知识点的考查,反应原理和物质的性质是其制取装置,干杂、除杂装置的选择依据。因此,对实验基础知识的把握很重要。
核心考点
试题【(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。(1)装置F中发生反应的离子方程】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 |
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol |
D.Y可以是葡萄糖 |
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是: 。
(2)冷凝水的进口是 (填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其
原因是 。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯,玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
(5)当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收,发生的化学反应方程式为: 。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时滴定终点的现象为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
I、滴定前的准备:
① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定:
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中,滴加几滴MnSO4溶液,然后用标准的KMnO4(H+)溶液进行滴定至终点,记录最终读数。数据如下:
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数(mL) | 0.40 | 0.10 | 0.90 | 0.00 |
最终读数(mL) | 25.05 | 20.10 | 21.00 | 19.90 |
V标(mL) | 24.65 | 20.00 | 20.10 | 19.90 |
请回答下列问题:
(1)将步骤I中的操作补充完整:
①__________________________
②__________________________
(2)KMnO4(H+)溶液应装入________式滴定管进行滴定;
(3)向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________;判断已达滴定终点的现象是:_____________________________________;
(4)该滴定反应的离子方程式为:__________________________________________;
(5)实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L;
(6)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A.向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液
B.滴定振摇时,锥形瓶中溶液溅出
C.滴定时,锥形瓶内壁附有紫红色溶液,未用蒸馏水冲洗
D.滴定结束时,仰视读数
已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;② 。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为 。
(3)实验室制取气体B的化学方程式为 。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min。
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能
(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);
②上述步骤3中滴定终点的现象是 。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g / L(用含字母的代数式表示)。
(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号) 。
A.FeCl3溶液 | B.H2S | C.稀硫酸 | D.NaHCO3溶液 |
反应①的总反应方程式为 。
(3)该生产流程中可循环使用的物质是 。
(4)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是 。
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