题目
题型:不详难度:来源:
完成下列问题:
(1)按产生的氧气按从左到右流向,所选择的装置各导管的连接顺序是
_ ;
(2)C装置中浓硫酸的作用是 ;
(3)D装置中MnO2的作用是 ;
(4)燃烧管中CuO的作用是 ;
(5)若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A管质量增加13.2 g,B管质量增加5.4 g,则该有机物的实验式为____________________;
(6)要确定该有机物的分子式,还要 。
答案
(1)g、f、e、h、i、c(或d)、d(或c)、a(或b)、b(或a)(3分,写装置顺序不给分),
(2)吸收水分,得干燥纯净的氧气,(2分)
(3)催化剂,加快产生氧气的速率(2分) ,
(4)使有机物更充分地被氧化,生成二氧化碳和水(3分),
(5)CH2O (3分) ,(6)相对分子质量。(2分)
解析
试题分析:(1)D中生成的氧气中含有水蒸气,应先通过C中的浓硫酸干燥,在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品,生成二氧化碳和水,如有一氧化碳生成,则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳,然后分别通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中,根据产物的质量推断有机物的组成,则产生的氧气按从左到右流向,所选择装置各导管的连接顺序是g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a).
故答案为:g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a).
(2)D中生成的氧气中含有水蒸气,应先通过C中的浓硫酸干燥,以免影响实验结果.
故答案为:吸收水分、干燥氧气.
(3)MnO2为分解制备氧气的催化剂.
故答案为:作催化剂、加快产生O2的速率.
(4)一氧化碳能与氧化铜反应,可被氧化成二氧化碳的性质可知,CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为
CO2.
故答案为:使有机物更充分氧化为CO2、H2O;
(5)A管质量增加1.32g说明生成了1.32g二氧化碳,可得碳元素的质量:1.32g×(12/44)×100%=0.36g,
B管质量增加0.54g说明生成了0.54g水,可得氢元素的质量:0.54g×(2/18)×100%=0.06g,
从而可推出含氧元素的质量为:0.9-0.36-0.06=0.48g,
设最简式为CXHYOZ,则
X:Y:Z=:(0.36/12):(0.06/1):(0.48/16),
X:Y:Z=1:2:1,即最简式为 CH2O.
故答案为:CH2O.
(6)有上述(5)可知该有机物的最简式为 CH2O,要确定有机物的分子式,还要知道有机物的相对分子质量.
故答案为:有机物的相对分子质量
点评:本题考查有机物的分子式的实验测定,题目难度中等,关键在于清楚实验的原理,掌握实验方法。
核心考点
试题【)化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去),进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 ;
碱石灰的作用是 ;
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热,
氨催化氧化的化学方程式是 ;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端
点燃氨气,氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。
请回答下列问题:
(1) F中发生反应的化学方程式为 ;
(2)C中发生的反应为:8NH3 + 3Cl2=== N2 + 6NH4Cl ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;当a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示);
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉 g。
请回答下列问题:
(1) 装置A中的液体试剂选用 ,理由是 ;
(2) 装置B的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 ;
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是:
、 ;
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),请计算出试样中Na2O2的纯度,要求写出计算过程。
| 乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(2)温度计水银球的正确位置是 。
a、支管口处 b、液面上方 c、液面以下
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用 的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是 ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: 。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用 。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是 。
(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化
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