题目

题型：不详难度：来源：

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题： 
(1) F中发生反应的化学方程式为                                                  ；
(2)C中发生的反应为：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为         mol^-1(用含a、b的代数式表示)；
(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

答案

(1)  MnO₂ ＋ 4HCl(浓) MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O
(2)  3：2         b/2a
(3)  127

解析

试题分析：（1）F中是浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气的反应。（2）氨气中氮元素从-3价升高到0价，作还原剂。但是8个氮原子中只有两个变价。而氯气全部都变成了氯化铵，所以氧化剂与还原剂之比为3:2。(3)a mol氯气反应，则转移的电子为2a mol ，而电子总数为b个，则阿伏伽德罗常数为b/2a。（3）74g的 Ca(OH)₂物质的量为：1mol，则漂白粉主要成分为次氯酸，则次氯酸为1mol，共127g。
点评：本题涉及到了两个重要气体的制备实验，本题在实验装置上没有设置问题，而在方程的关于物质的量计算上有问题设置。其中利用到了元素守恒，电子得失守恒来计算。