题目
题型:0103 期末题难度:来源:
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为____________________,
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是____________________,
(4)装置E中NaOH的作用是____________________,反应的离子方程式为____________________;
(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,还可以:____________________;__________________________________。
答案
(2)2SO2+O22SO3
(3)SO3
(4)吸收尾气;SO2+2OH-==SO32-+2H2O
(5)“略”
核心考点
试题【分析下图装置,回答问题(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为____________________, (2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为__】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:_____________________________
(2)装置C中盛放的试剂是_______________ ,装置F的作用为________________________
(3)实验开始前先排尽系统中空气,此做法目的是 再向D中放入一定量的硫粉,加热使之融化,然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜,这样做的目的是____________________________
(4)实验时,如何防止E中液体挥发____________________________
(5)画出虚线框内与F连接的仪器,并指出其中盛装试剂名称,以完善该实验装置
(2)若B为Na2CO3,C为C6H5ONa溶液,实验中可观察到小试管内溶液变浑浊,则酸A应具有的性质是
_________________。然后向烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是_______________________。
(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后向烧杯中加入沸水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是______(填名称),C是_______(填
化学式)与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________________________,仪器D在此实验中的作用是______________。
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。①用下列简图,画出制各并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:①品红溶液,现象是__________________。②溴水溶液,现象是__________________。③硫化钠溶液,现象是__________________________。
(3)有一小组在实验中发现SO2产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满):
①原因______________,验证方法__________________________;
②原因______________,验证方法__________________________;
③原因______________,验证方法__________________________。
Ⅰ若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题:
(1)p中盛装试剂为____________。
(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式________________。
①处包有的某固体物质可能是________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(3)在整个实验过程中,在③处能观察到____________。
(4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3-,写出该反应的离子方程式:____________________。
Ⅰ若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体
①包有某固体物质、 ②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题:
(2)P中所盛试剂为________。
(3)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式_________________;①处包有的某固体物质可能是____
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(4)在整个实验过程中,在③处能观察到的现象为____________
(5)反应较长时间后,②处棕黄色褪去,生成无色的IO3-,写出该反应的离子方程式:_______________。
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