用下图中的装置进行实验，将A逐滴加入B中； (1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

用下图中的装置进行实验，将A逐滴加入B中；

(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______（填化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为__________________；反应后向烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________________________。
(2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中可观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是
_________________。然后向烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_______________________。
(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（填名称），C是_______（填
化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________________________，仪器D在此实验中的作用是______________。

答案

(l)Mg；Mg+2H₂SO₄==MgSO₄+SO₂↑+ 2H₂O；C中溶液变红
(2)酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清
(3)浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO₃；

；防止倒吸

核心考点

试题【用下图中的装置进行实验，将A逐滴加入B中； (1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]

举一反三

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。①用下列简图，画出制各并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________ 。
(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是__________________。②溴水溶液，现象是__________________。③硫化钠溶液，现象是__________________________。
(3)有一小组在实验中发现SO₂产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）：
①原因______________，验证方法__________________________；
②原因______________，验证方法__________________________；
③原因______________，验证方法__________________________。

题型：期末题难度：| 查看答案

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
Ⅰ若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

Ⅱ若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)p中盛装试剂为____________。
(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________________。
①处包有的某固体物质可能是________。
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu
(3)在整个实验过程中，在③处能观察到____________。
(4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：____________________。

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用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：
Ⅰ若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体

（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白(1)

Ⅱ．若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：
①包有某固体物质、 ②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
(2)P中所盛试剂为________。
(3)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式_________________；①处包有的某固体物质可能是____
a.MnO₂ b.KMnO₄ c.KCl d.Cu
(4)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为____________
(5)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：_______________。

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用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
(1)若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白

若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
(2)p中所盛试剂为___________。
(3)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是___________。
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu
(4)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。
(5)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：_________________

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二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。
(1)实验用品：分液漏斗、_________（玻璃仪器名称）、试管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸( 75%~90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO₄溶液、Na₂S稀溶液、酚酞试剂。
(2)实验装置

装置图中分液漏斗内的试剂是_________（写化学式）。
(3)实验步骤
①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。检查方法是______________________。
②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2 mL酸性KMnO₄溶液、2 mL Na₂S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是_____________；Ⅲ中现象说明SO₂具有_________性；Ⅳ中若持续通入SO₂，写出发生反应的化学方程式____________________。
(4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO₄溶液换为氯水，那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是_________，发生反应的离子方程式是______________________。
(5)试管V中加入的是NaOH浓溶液，其作用是__________。

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