题目
题型：北京模拟题难度：来源：
Ⅰ若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体
①包有某固体物质、 ②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
(2)P中所盛试剂为________。
(3)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式_________________；①处包有的某固体物质可能是____
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(4)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为____________
(5)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：_______________。
答案
(3)Cl2+2I-=2Cl-+I2；b
(4)先变红后褪色
(5)5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
核心考点
试题【用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题： Ⅰ若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体 （根据需要可以加热），并通过装置B完】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
(2)p中所盛试剂为___________。
(3)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是___________。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
(4)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。
(5)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：_________________
(1)实验用品：分液漏斗、_________（玻璃仪器名称）、试管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸( 75%~90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。
(2)实验装置
(3)实验步骤
①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。检查方法是______________________。
②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2 mL酸性KMnO4溶 液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是_____________；Ⅲ中现象说明SO2具有_________性；Ⅳ中若持续通入SO2，写出发生反应的化学方程式____________________。
(4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO4溶液换为氯水，那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是_________，发生反应的离子方程式是______________________。
(5)试管V中加入的是NaOH浓溶液，其作用是__________。
(2)⑤的作用是___________，反应的离子方程式为___________________。
(3)填表格
2H2O+O2↑ 
NaCl + H2O + NH3