题目
题型：0119 期末题难度：来源：
B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜
D．MgCl2中含有FeCl3杂质，可以加入MgO或MgCO3而除去
答案
核心考点
试题【下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是[ ]A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl-B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 [ ]
B．③④
C．③④⑤
D．②③⑤
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：____________________________
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
___________________________________________
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = __________________________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
① 提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：_____________。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
（1）Ca元素在周期表中位置是_______________ ，其原子结构示意图___________________ ．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____________________ ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____________．
____
+ _____Fe
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
则金属M为______；检测
的方法是________________（用离子方程式表达）． 
（标准状况），在想溶液中通入适量的
，最多能得到
________g．B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
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