①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):____________________________
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
___________________________________________
(2)B:Na2CO3或K2CO3,用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为
Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液
D:Al2(SO4)3或MgSO4,取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = __________________________。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
① 提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;
假设3:_____________。
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:
3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
(1)Ca元素在周期表中位置是_______________ ,其原子结构示意图___________________ .
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为____________________ ,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____________.
能得到________g.
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
(1)三次检验结果中第________次检验结果不正确。
(2)检验时,为了确定溶液中是否存在进行下列实验:
第一,向溶液中滴加__________(填化学式)溶液,其目的是________________ ;
第二,继续加入过量的___________(填化学式)溶液,其目的是________________ ;
第三:向溶液中滴加_____________(填化学式)溶液,其目的是_______________ ;
第四:过滤,再向滤液中加入____________(填化学式)溶液,其目的是________________ ;
(3)为了确定的存在,写出鉴定的实验方法和现象:____________________________________________________________________________________________________________________ 。
B.加水溶解,向溶液中滴加石蕊试液
C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液
D.加苛性钠加热,用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验
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