题目
题型:同步题难度:来源:
①溶于水,得无色溶液;
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀(说明:Ag2CO3为白色沉淀);
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。根据上述现象判断:
(1)白色固体一定含有的成分是____________,可能含有的成分是_____________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________。
答案
(2)Ag++Cl-==AgCl↓;2Ag++CO32-==Ag2CO3↓;Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
核心考点
试题【有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验: ①溶于水,得无色溶液; ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀(说明】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有__________________________。
(3)不能确定是否含有__________________________。
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_____________。
B.滤液中有Fe3+
C.B为AgBr
D.A一定为无氧酸盐FeBr2
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物
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