题目
题型:福建省期中题难度:来源:
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_____________。
答案
(2)①Cl2+2I-=I2+2Cl-;② 10:15:4
核心考点
试题【1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量()与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.滤液中有Fe3+
C.B为AgBr
D.A一定为无氧酸盐FeBr2
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物
①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热试管口有液体产生,说明晶体中含有水;
②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有SO42-;
③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有NH4+;
④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变红色,说明晶体中含有亚铁离子,其中不能达到实验目的的是
B.①④
C.③④
D.④
B.加BaCl2溶液即可
C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.加Ba(NO3)2溶液即可
(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化 钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是________________,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确,现象应该是________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是什么。
____________________________________
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