| 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 |
| [ ] |
物质 除杂试剂 分离方法
A.硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶
B.NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液 萃取
C.乙醇（水） -- 分液
D.铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤 |
| D |
核心考点
试题【为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是[ ] 物质 除杂试剂 分离方法A.硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶】；主要考察你对
物质的分离、提纯等知识点的理解。
[详细]举一反三
除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）
| 选项 | 物质（杂质） | 试剂 | | A | Al2O3（SiO2） | NaOH | | B | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 | | C | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 | | D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 | 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物酸锰（MnFe2O4）也可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑ MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______．
②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______． | 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）| A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤 | | B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 | | C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 | | D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 |
| 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）| A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 | | B．用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体（杂质为Na2CO3）的纯度 | | C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴 | | D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 |
| 下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
| A．实验室采用图①所示装置收集SO2 | | B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 | | C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴 | | D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液 |
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