题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 物质（杂质） | 试剂 | ||
| A | Al2O3（SiO2） | NaOH | ||
| B | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 | ||
| C | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 | ||
| D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 | ||
| A．因氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应，不能利用选择NaOH溶液来除杂，可选HF酸溶解后过滤，故A错误； B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应，则不能除杂，可选饱和NaHCO3溶液利用洗气法除杂，故B错误； C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2，除去杂质且不引入新的杂质，故C正确； D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应，则不能除杂，可通入足量的二氧化碳来除杂，故D错误； 故选C． | ||||
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物酸锰（MnFe2O4）也可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下： （1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______． （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______． （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______． ②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______． | ||||
下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
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下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
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下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是（ ）
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