题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 | |
| A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 | |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 | |
| C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 | |
| D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 | |
| A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误； B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误； C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，要趁热过滤，故C错误； D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确． 故选D． | ||||
下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
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下列分离物质方法不正确的是（ ）
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欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| 某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）： 已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
 （1）A中属于还原产物的是______． （2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______；II需要加热的原因是______；C的化学式是______． （3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______． （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______． （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4•10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等． （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______． |