题目
题型：不详难度：来源：
| A．用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙 |
| B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
| C．用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集 |
| D．用淘洗的方法从沙里淘金 |
答案
B．自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；
C．酒精和水互溶，不能用作萃取溴水中溴的萃取剂，故C错误；
D．淘洗是依靠金和沙子的密度不同而进行分离，在淘洗过程中，较轻的沙子易被水流带走，而留下较重的金，故A正确；
故选C．
核心考点
试题【下列分离物质方法不正确的是（ ）A．用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集D．用淘洗的方法从】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向混合溶液中加入过量的铝粉 |
| B．向混合溶液中加入过量的盐酸 |
| C．向混合溶液中加入过量的氨水 |
| D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
| A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水 |
| B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出 |
| C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 |
| D．装置D可用于蒸发结晶获得FeSO4•7H2O晶体 |
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
| 电解 |
（1）A中属于还原产物的是______．
（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______；II需要加热的原因是______；C的化学式是______．
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______．
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4•10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等．
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______．
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式______
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式______．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO
| -2 |
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______ （用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水．
（1）制备氧化铜：
工业CuSO4
| Ⅰ |
| Ⅱ |
| Ⅲ |
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是______．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是______，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是______．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作是将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，______，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是______．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是______．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有______．
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