题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物 |
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉,过滤 |
C.Fe2O3 固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸,过滤 |
D.FeCl3溶液中混有FeCl2:通入足量的Cl2 |
答案
B.FeCl3可与Fe反应生成FeCl2,过滤后分离出铁,且不引入新的杂质,故B正确;
C.Fe2O3 和Al2O3都与盐酸反应,应加入NaOH溶液除杂,故C错误;
D.氯气和FeCl2反应生成FeCl3,不引入新的杂质,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙 |
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
C.用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集 |
D.用淘洗的方法从沙里淘金 |
A.向混合溶液中加入过量的铝粉 |
B.向混合溶液中加入过量的盐酸 |
C.向混合溶液中加入过量的氨水 |
D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
A.装置A可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水 |
B.装置B可用于分离苯和水,且油层由分液漏斗的上口倒出 |
C.装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 |
D.装置D可用于蒸发结晶获得FeSO4•7H2O晶体 |
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液.②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
电解 |
(1)A中属于还原产物的是______.
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是______;II需要加热的原因是______;C的化学式是______.
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是______.
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是______.
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4•10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等.
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______.
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式______
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式______.
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO
-2 |
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是______ (用离子方程式表示).
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水.
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