题目
题型:不详难度:来源:
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液.②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
电解 |
(1)A中属于还原产物的是______.
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是______;II需要加热的原因是______;C的化学式是______.
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是______.
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是______.
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4•10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等.
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______.
答案
故答案为:MnSO4.
(2)由工艺流程可知,MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用就是调节pH,使Fe3+、Al3+沉淀完全.
Fe3+、Al3+沉淀容易形成胶体,不利于氢氧化铁、氢氧化铝沉降,Ⅱ中加热的目的是加速沉淀生成,防止胶体出现,并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀.
操作Ⅰ加热、浸取需要硫酸,由②可知C为硫酸,循环利用.
故答案为:调节溶液的pH,使Fe3+和 Al3+生成沉淀;加速沉淀生成,防止胶体出现,并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀;H2SO4.
(3)根据流程图可知,副产物有硫、氧化铁、氧化铝.
故答案为:硫、氧化铁、氧化铝.
(4)根据流程图可知,需要加入碳酸钠、硫酸,所以除矿石外,需购买的化工原料是碳酸钠、硫酸.
故答案为:碳酸钠、硫酸.
(5)从溶液中获得固体物质,需蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
故答案为:冷却结晶.
(6)设软锰矿、闪锌矿的质量分别为xg、yg,根据②可知MnO2、Zn的物质的量之比为1:1,则:
0.7xg |
87g/mol |
0.8yg |
97g/mol |
故答案为:1.03.
核心考点
试题【某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料):已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式______
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式______.
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO
-2 |
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是______ (用离子方程式表示).
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水.
(1)制备氧化铜:
工业CuSO4
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.操作是______.
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁.操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1.滴加H2O2的目的是______,加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是______.
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体,操作是将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,______,水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是______.
(2)探究氧化铜性质:
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是______.
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有______.
(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是______.
②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为______.
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++______═CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1,是否达到了排放标准______(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为______.
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液 滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL.
①I中,量取K2Cr207,溶液的仪器是______.
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是______.
③Ⅲ中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知,该水样的化学需氧量COD=______(用含c、V1、V2的表达式表示).
黑色固体
水 |
① |
② |
③ |
(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______.
(2)将灼烧后的固体移人试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,它在该反应中作用为______,写出该反应的化学方程式______.MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式______.
(3)验证步骤②的滤液中含有NH4+,下面是某一实验方案记录片断.请填写下列空白:
实验过程:______;
实验现象:有刺激性气味的气体产生.写出该实验中反应的离子方程式______.
A.甲苯、乙醇、溴苯 | B.苯、甲苯、环己烷 |
C.甲酸、乙醛、乙酸 | D.苯、苯酚、己烯 |
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