题目
题型:不详难度:来源:
(1)判断BaCl2已过量的方法是______.
(2)第②步中,有关的离子方程式是______.第③步中,有关的离子方程式是______.
(3)若先加适量盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是:______.
(4)为检验精盐纯度,需配制1000mL.0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,若定容时观察液面仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)______.
答案
故答案为:取少量②中上层清液于试管中,向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则BaCl2溶液已过量(其他合理答案均可);
(2)②步是加入氯化钡沉淀硫酸根离子,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;③步是加入氢氧化钠沉淀镁离子,反应离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(3)若先加适量盐酸再过滤,生成的沉淀如CaCO3、BaCO3会溶解在盐酸中,影响制得精盐的纯度,故答案:会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,从而影响制得精盐的纯度;
(4)容量瓶配制溶液定容时,误差分析依据刻度丁液面分析判断,若观察液面仰视,多加了水,会超出刻度线造成所配制的溶液浓度偏小,故答案为:偏小.
核心考点
试题【为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 喷泉实验 | B. 转移溶液 |
C. 收集氯化氢气体 | D. 分离苯和水 |
①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
②水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯
④用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2,4,6-三溴苯酚
⑤配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
⑦实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时,为防加热时反应混合液出现暴沸现象,除了要加沸石外,还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃
请回答下列问题:
(1)操作I、操作II、操作III都是______(填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在______装置中进行.
(2)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有______(填化学式).用此法制取铝得到的副产品是______(填化学式).
(3)写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式:______.
(4)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质:______(填化学式).
A.①NH3•H2O ④NaCl | B.①NaCl ④H2SO4 |
C.①NaOH ④H2SO4 | D.①H2SO4④NaCl |
(1)被称作海洋元素的是______(写元素符号).
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式______,______.
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式:______.
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为图1中______.
Ⅱ.某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如装置简图2:
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:______.
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入______溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______.
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