题目
题型:不详难度:来源:
①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
②水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯
④用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2,4,6-三溴苯酚
⑤配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
⑦实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时,为防加热时反应混合液出现暴沸现象,除了要加沸石外,还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃
答案
②因为酒精达到一定浓度就会与水“共沸”,酒精不会先蒸发,可以向酒精中加入生石灰再蒸馏,故②错误;
③应该是苯、纯液溴和铁粉混合反应来制取溴苯,不能用溴水,故③错误;
④浓溴水滴入苯酚溶液中可以生成2,4,6-三溴苯酚,不能用稀溴水,故④错误;
⑤向硝酸银中滴加氨水,等到白色沉淀恰好溶解时,可以获得银氨溶液,故⑤正确;
⑥苯酚不溶于水,当苯酚溶液沾到皮肤上,应用酒精擦洗,故⑥正确;
⑦实验室中用体积比为3:1的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯,为防止副反应的发生,温度要迅速升至170℃,故⑦错误.
故选①⑤⑥.
核心考点
试题【下列说法正确的是______(填序号).①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体②水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精③】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)操作I、操作II、操作III都是______(填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在______装置中进行.
(2)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有______(填化学式).用此法制取铝得到的副产品是______(填化学式).
(3)写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式:______.
(4)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质:______(填化学式).
A.①NH3•H2O ④NaCl | B.①NaCl ④H2SO4 |
C.①NaOH ④H2SO4 | D.①H2SO4④NaCl |
(1)被称作海洋元素的是______(写元素符号).
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式______,______.
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式:______.
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为图1中______.
Ⅱ.某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如装置简图2:
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:______.
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入______溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______.
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③______,④______,⑤冷却结晶.
(2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示______(填选项的标号).
A、左盘重,样品轻 B、左盘轻,砝码重
C、右盘重,砝码轻 D、右盘轻,样品重
(3)在进行②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:
②______;③______;④______
(4)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有______离子.
②在第二支试管里加入足量盐酸后,再加入 BaCl2 溶液,可观察到有______ 生成,证明溶液中有______离子.
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入 AgNO3 溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______离子.
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; ②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl;
③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅;
⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-.
A.②③④ | B.②③⑤ | C.②③④⑤ | D.①②③⑤ |
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