题目
题型:不详难度:来源:
①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色.
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象.
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
X______ Y______ Z______
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如图:
部分物质溶解性表
Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |||||||||||||||||||||||
Cl- | 溶 | 溶 | 不 | ||||||||||||||||||||||
CO 32- | 不 | 不 | 不 | ||||||||||||||||||||||
SO 42- | 不 | 溶 | 不 | ||||||||||||||||||||||
S2- | 溶 | 不 | 不 | ||||||||||||||||||||||
(1)X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种.依据离子共存可知,Ag+只能和NO3-形成盐溶液硝酸银溶液,硫酸根离子只能和铜离子形成硫酸铜溶液,另一种是氯化钡溶液;将三种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色.说明X为铜盐为硫酸铜;分别向三支试管中加入2mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,证明是硝酸银溶液,Z盐溶液无明显现象为氯化钡溶液;X:CuSO4 Y:AgNO3 Z:BaCl2 故答案为:CuSO4:AgNO3:BaCl2; (2)依据物质溶解度和流程可知,先加入盐酸A沉淀银离子,过滤然后加入硫酸盐溶液B沉淀钡离子,最后加入硫化钠C沉淀铜离子; ①依据沉淀顺序和溶解度分析判断,沉淀1的化学式AgCl; 故答案为:AgCl; ②混合液+A的反应是利用氯离子沉淀银离子,反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓; 故答案为:Ag++Cl-═AgCl; ③若C为Na2S,且它与B属于同一类盐,所以可以是硫酸钠或硫酸氢钠; 故答案为:硫酸钠或硫酸氢钠; | |||||||||||||||||||||||||
下列实验操作完全正确的是( )
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