题目
题型：不详难度：来源：
（1）请列举海水淡化的一种方法______．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是______．
（4）写出步骤II反应的离子方程式______．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用______溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl2•6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？______．用化学方程式解释出原因______．
答案
（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl4；分液漏斗；
（3）步骤I已经获得Br2浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；
（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；
（5）氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小，可加入氯化镁除去氢氧化钙，故答案为：氯化镁或MgCl2；
（6）MgCl2晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体，
反应的相关方程式为MgCl2+2H2O
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故答案为：否；MgCl2+2H2O
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核心考点
试题【海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法______．（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用萃取的方法分离汽油和煤油 |
| B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质 |
| C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
| D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
A． |
B． |
C． |
D． |
| A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤---除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失---证明溶液中含有SO42- |
| C．向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊---证明该溶液中存在CO32- |
| D．向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色---证明Fe2+具有氧化性 |
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为______．
（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：
