题目
题型:浙江难度:来源:
A. |
B. |
C. |
D. |
答案
B.通入H2S可的到CuS沉淀,加入过量氨水生成Mg(OH)2和Al(OH)3,加入盐酸沉淀溶解又生成Mg2+、Al3+,不能分离,故B错误;
C.通入H2S可的到CuS沉淀,滤液中加入过量碳酸钾溶液生成Mg(OH)2和Al(OH)3,加入过滤KOH溶解Al(OH)3,过滤后通入过量二氧化碳气体生成Al(OH)3沉淀,K+存在与滤液中,故C正确;
D.加入过量KOH得到Mg(OH)2和Cu(OH)2,加入过量氨水Cu(OH)2溶解,可分离Mg(OH)2和Cu(OH)2,过滤后在溶液中通入过量二氧化碳气体生成Al(OH)3沉淀,K+存在与滤液中,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子,为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态),某同学设计了如下四个实验方案,其中不正确的是[已知:M】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤---除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
B.向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失---证明溶液中含有SO42- |
C.向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊---证明该溶液中存在CO32- |
D.向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液褪色---证明Fe2+具有氧化性 |
(1)甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验,流程如图1,其中操作1使用的试剂是______,所用的玻璃仪器名称是______.
(2)要想除去液溴中少量Cl2,可在液溴中加入______(填序号)后再萃取分液即可.
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
(3)乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2,其中操作1已获得Br2,操作2又将Br2还原为Br-,其目的为______.
(4)上述操作2用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______.为了解从工业溴中提纯溴的方法,他们查阅了有关资料见下表,后设计实验装置如下图: