题目
题型:不详难度:来源:
A.在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 |
B.步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2 |
C.步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 |
D.上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 |
答案
解析
试题分析:蒸发溶液时应该用蒸发皿,而不是坩埚,坩埚用于固体的加热,A不正确;镁是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁,阴极生成镁,阳极生成氯气,B不正确;氯化镁在溶液中存在水解平衡,而水解是吸热的,且生成的氯化氢极易挥发,所以直接加热得不到氯化镁,因此选项C正确,目的是抑制镁离子的水解;D不正确,⑥是氧化还原反应,答案选C。
点评:本题容易错选选项A,这是由于不能正确理解蒸发皿和坩埚的使用范围造成的。蒸发皿用来蒸发水分、浓缩溶液等,例如提纯食盐等;坩埚用来煅烧、熔融固体的,有瓷坩埚及金属坩埚之分,金属坩埚有镍坩埚、金坩埚及铂坩埚等,可耐受某些强氧化剂、强酸或强碱的侵蚀。
核心考点
试题【从海水中提取镁的工业流程如下图所示,下列说法正确的是A.在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B.步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2C.步骤⑤】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________;
得到滤渣1的主要成分为______________ _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________,使用H2O2的优点是_________;调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是_________________________:
从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2-= CuY2- + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
A.Fe (Al)——氢氧化钠溶液,过滤 | B.KNO3(NaCl)——结晶 |
C.水(NaCl)——蒸馏 | D.淀粉(泥沙)——渗析 |
(1)写出上述试剂的化学式:A , B 。
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是 ;
操作Ⅱ的名称是 。
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为:
、 。
(4)检验B是否过量的方法是
①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏
A.①②③④ | B.①④②③ | C.①③②④ | D.③①②④ |
A.分离汽油和水可以用结晶的方法 |
B.出去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法 |
C.分离醋酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)用蒸馏的方法 |
D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法 |
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