题目
题型:不详难度:来源:
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
答案
解析
试题分析:A、I2易溶于CCl4且溶液显紫色;B、若溶液中含有SO32-也可以被HNO3氧化为SO42-而产生白色沉淀;C、未通过蓝色钴玻璃不能判断K+是否存在;D、NH3易溶于水,选用稀NaOH溶液不利于NH3的放出。
核心考点
试题【向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作现象结论A滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B向溶液X 中先滴加稀】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次,该步操作方法为 。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。
步骤③中X试剂为 。
(3)⑤的离子方程式为 。
(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
(5)若取VOSO4样品wg,测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL(氯酸钾还原产物为氯化钾),则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是 g(用含w、V的代数式表示)。
A.除去CO中混有的CO2:用氢氧化钠溶液洗气 |
B.用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 |
C.用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
D.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 |
A.实验室制备乙酸乙醋时,往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液 |
B.实验室制备干燥纯净的氯气时,气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 |
C.检验溶液中C1一和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液 |
D.检验FeC12溶液中Fe2+先加入氯水再滴加少量KSCN溶液 |
(1)经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下:
所提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4,仪器及用品自选。
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,选出a操作中所代表的试剂,按滴加顺序依次为
(只填化学式),b步操作的名称是 。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,应选用试剂是 ,用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是 。
(2)用提纯的NaCl配制500mL,2.5mol·L-1的NaCl溶液,所需仪器除烧杯,托盘天平(砝码和镊子),药匙,玻璃棒外,还需要 (填仪器名称),应称取NaCl g
(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是
A.定容完毕后,盖塞,摇匀,再将容量瓶置于实验台上,发现液面低于刻度线,再添加蒸馏水至刻度线。 | |
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。 | C.定容时,俯视刻度线。 |
D.转移溶液之前,容量瓶内有少量蒸馏水。 E、称量时,天平指针指向左盘。 |
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