题目
题型:不详难度:来源:
A.萃取分液; | B.加热分解; | C.蒸发结晶; | D.分液;E、蒸馏;F、过滤等,请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。 |
(2)分离水和汽油的混合物___
(3)分离相溶的CCl4(沸点:76.75℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物_____
答案
解析
试题分析:(1)分离溶液中的溶质和溶剂,可利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来的方法叫萃取。从碘水里提取碘可用萃取的方法。选项为A。(2)分离互不相容的两种液体用分液的方法分离。分离水和汽油的混合物用分液法分离。选项为D。(3)分离互溶的、沸点相差较大的混合物可用蒸馏法分离。CCl4和甲苯互溶,沸点差别较大,用蒸馏法分离。选项为:E。
核心考点
试题【用于提纯或分离物质的方法有:A.萃取分液;B.加热分解;C.蒸发结晶;D.分液;E、蒸馏;F、过滤等,请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。(1)从碘水里提取】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验要求 | 试剂及方法 |
证明明矾水溶液呈酸性 | |
鉴别甲烷与乙烯 | |
除去MgO中含有的Al2O3 | |
鉴别乙醇和乙醛 | |
供选择的化学试剂及实验方法
A.新制的Cu(OH)2
B.加盐酸,过滤
C.将溶液滴在pH试纸上
D.加入过量浓NaOH溶液,过滤
E.酸性KMnO4溶液
有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验
证乙烯的性质。
回答下列问题:
(1)烧瓶中素烧瓷片的作用是 。
(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合气体直接通入 (填图中代号,下同)装置;若要检验A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通过B装置再通入 装置,也可将混合气体干燥后直接通入 装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E,发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想 。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来:
①检验的顺序是(填气体名称) ;
②上述装置组装的顺序中最简便的是:A→ ,证明C02存在的现象是 。
海水提溴过程一般分三步,①向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用热空气吹出溴;②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)写出第②步反应的离子方程式 ;
(2)海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2,处理的方法是 ,目的是 ,步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ;
(3)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ;
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步,试写出其反应原理(用化学方程式表示)
, , 。
| 混合物 (括号内为少量杂质) | 试剂 (足量) | 分离方法 |
A | 苯(苯酚) | | |
B | 乙烯(SO2) | | |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | | |
D | 乙醇(水) | | |
已知:
| 密度 (g/cm3) | 熔点 (℃) | 沸点 (℃) | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ,导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 层(填“上”或“下”),分液后用 (填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏,冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是: 。
③收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 _______
A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______
A.用酸性高锰酸钾溶液 B.用金属钠 C.测定沸点
(4)由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为:______________
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