常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

答案

核心考点

试题【常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）═c（Na⁺）

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）

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A．若混合后溶液的PH=7，则C（M⁺）=c（Cl^-）

B．若a=2b，则C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．若b=2a，则C（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．若混合后溶液满足c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），则可推出a=b

常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

A．10mLpH=13的氨水与10mLpH=1的盐酸混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与10mLpH=13的NaOH混合：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mLpH=0的盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

用0.1mol•L^-1的氢氧化钠滴定0.10mol•L^-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（）

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A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺）

D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）

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A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃¯）＞c（OH¯）

B．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（N₃¯）＞c（OH¯）＞c（H⁺）

C．HN₃与NH₃作用生成的产物是共价化合物

D．N^3-与CO₂含相等电子数

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）

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热门考点

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）