题目
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3)2试样已变质 |
| B | 将少量某无色气体通入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
| C | 分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH: Na2SiO3 >Na2CO3 | 非金属性: Si>C |
| D | 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
答案
解析
核心考点
试题【下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在酸性条件下,I-能被N
氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;②I
能被HS还原成I2。请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I
中的哪一种。限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I2;
假设2:该食盐样品中含I-;
假设3: 。
Ⅱ .设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡 | 若溶液显 ,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 |
| 步骤2: | 若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为 ; 否则,假设2不成立,再进行步骤3 |
| 步骤3: | |
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加 (填“KIO3”或“KI”)更好;理由是 。
| A．用图1所示装置(正放)可收集NO气体 |
| B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 |
C．用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ |
| D．用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物 |
| A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 |
| B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 |
| C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠 |
| D．硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸 |
、S
、S
离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 将固体溶于水,用pH试纸检验 | 无色溶液pH=9 |
| ② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | 产生气泡,CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列关于固体组成的结论错误的是( )
A.肯定含有Br-,可能含有HC
B.至少含有S
、S中的一种离子C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
| | 实验目的 | 操作 |
| A | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
| B | 除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
| C | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| D | 证明氯乙烷中含氯元素 | 向氯乙烷中滴几滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3 |
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