题目
题型:不详难度:来源:
A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 |
B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 |
C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠 |
D.硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是( )A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 将固体溶于水,用pH试纸检验 | 无色溶液pH=9 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | 产生气泡,CCl4层呈橙色 |
③ | 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列关于固体组成的结论错误的是( )
A.肯定含有Br-,可能含有HC
B.至少含有S、S中的一种离子
C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
| 实验目的 | 操作 |
A | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
B | 除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
C | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
D | 证明氯乙烷中含氯元素 | 向氯乙烷中滴几滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3 |
A.装置①测定化学反应速率 |
B.装置②制取并吸收HCl |
C.装置③制备纯净的NH3 |
D.装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 |
A.从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置 |
B.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置 |
C.实验室制氨气,如图丙所示 |
D.分离乙醇和乙酸的混合液,实验装置如图丁所示 |
已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是 ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是 (填写序号)。
a.过滤 b.加热蒸发 c.冷却结晶 d.洗涤
(2)上述流程中①的化学反应方程式:
H2SiF6+ NH4HCO3 NH4F+ H2SiO3↓+ CO2↑+
(3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是 。
(4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产 g氟化钠。
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