事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO_4,2Na₂O₂＋2SO₃=2Na₂SO₄＋O₂，据此你认为下列反应方程式中不正确的是(　　)

A．Na₂O₂＋N₂O₃=NaNO₂＋NaNO₃

B．Na₂O₂＋2NO₂=2NaNO₂＋O₂

C．Na₂O₂＋N₂O₄=2NaNO₃

D．2Na₂O₂＋2Mn₂O₇=4NaMnO₄＋O₂

答案

解析

当Na₂O₂与低价态的非金属氧化物反应时，Na₂O₂只表现氧化性，而与最高价态的非金属氧化物反应时，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂。B项，应为Na₂O₂＋2NO₂=2NaNO₃。

核心考点

试题【事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5N_A个

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A个

C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 N_A个

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A个

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下列有关说法正确的是（）

A．标准状况下的SO₂和SO₃的密度比为4:5

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．同温同压下，等物质的量的N₂O₄和NO₂两种气体体积比为1：2

D．同温同压下，等质量的O₂和SO₂的所含原子个数比为1∶1

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液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
4CuI＋Hg＝ Cu₂HgI₄＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是(　 )

A．上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为＋2

B．上述反应中氧化剂是CuI

C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原

D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2N_A

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下列叙述正确的是（）

A．1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10

B．常温常压下，22.4L SO₂含分子的个数为6.02×10

C．物质的量浓度为0.5 mol·L

的MgCl溶液，含有的Cl

数为6.02×10

D．16g O₂所含氧原子个数为6.02×10

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室温时，在体枳相同的容器内混合下列气体。混合后压强最小的是（）

A．100mL H₂和50mL O₂	B．100mL N₂和200mL O₂
C．100mL NO和100mL O₂	D．100mL HCl和100mL NH₃

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