题目
题型:不详难度:来源:
| 实验目的 | 操作 |
A | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
B | 除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
C | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
D | 证明氯乙烷中含氯元素 | 向氯乙烷中滴几滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验操作正确且能达到预期目的的是( ) 实验目的操作A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB除去苯中混有的苯酚】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.装置①测定化学反应速率 |
B.装置②制取并吸收HCl |
C.装置③制备纯净的NH3 |
D.装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 |
A.从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置 |
B.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置 |
C.实验室制氨气,如图丙所示 |
D.分离乙醇和乙酸的混合液,实验装置如图丁所示 |
已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是 ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是 (填写序号)。
a.过滤 b.加热蒸发 c.冷却结晶 d.洗涤
(2)上述流程中①的化学反应方程式:
H2SiF6+ NH4HCO3 NH4F+ H2SiO3↓+ CO2↑+
(3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是 。
(4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产 g氟化钠。
A.分离乙醇和乙酸乙酯的混合物,所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 |
B.用如图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
D.用如图所示装置除去乙醇中的苯酚 |
A.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤 |
B.用酒精可以从碘水中萃取碘 |
C.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯 |
D.用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 |
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