题目
题型:不详难度:来源:
A.配制FeCl3(aq):称取一定质量的FeCl3(s),加水溶解,再加入稀盐酸酸化 |
B.钠与水的反应:取绿豆大小的金属钠放入烧杯,再滴入两滴酚酞试液,最后加入水 |
C.析出溶质晶体:接近饱和的热溶液,冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
D.实验室制氢气:为了加快反应速率,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq) |
答案
解析
试题分析: A.配制FeCl3(aq):称取一定质量的FeCl3(s),溶于浓盐酸中再加水稀释到所要的浓度;B.钠与水的反应:烧杯中加入适量蒸馏水,再滴入两滴酚酞试液,取绿豆大小的金属钠放入烧杯;D.实验室制氢气:为了加快反应速率,向稀H2SO4中滴加少量Cu(SO4)2(aq) ,形成原电池加快化学反应速率,加入硝酸铜将不再产生氢气。
核心考点
试题【“细节决定成败”,对于下列实验细节处理正确是A.配制FeCl3(aq):称取一定质量的FeCl3(s),加水溶解,再加入稀盐酸酸化B.钠与水的反应:取绿豆大小的】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)第①步参加反应的金属有 种。
(2)第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子。使用H2O2的优点是 。
(3) 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是: 。
(4)请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤:
①取滤渣2,加入足量的 ,充分反应后过滤;
②取滤液,加入足量的 (填写试剂的化学式),然后 (填写所需实验操作的名称);
(3)用适量稀硫酸溶解;
(4)最后经过 (填写所需实验操作的名称),获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。
(1)第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度,选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂,请列出必须测定的物理量 。
A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4C1的热稳性比较好 |
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体 |
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅 |
D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深 |
(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。
(3)操作④中,酸化时,CrO2- 4转化为Cr2O2- 7,写出平衡转化的离子方程式
;
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因 。
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O2- 3=2I- +S4O2- 6)
①判断达到滴定终点的依据是 ;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应) (保留2位有效数字)。
试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B、C应盛放的药品分别是 、 。
(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是 。
(4)实验时,D装置需加热至50—59℃.最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发? 。
(5)F装置中干燥管内所盛物质是 ,作用是 。
(6)由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。
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