题目
题型:普陀区二模难度:来源:
1 |
2 |
(1)KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L(S.T.P.),则生成KO3______g.
(2)将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分解为KO2和O2:2KO3→2KO2+O2↑.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063,则KO3的分解百分率为______.(保留两位小数)
(3)已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种,把71.1g该样品加入过量的Al2(SO4)3溶液中,产生白色沉淀23.4g.
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______.(写出计算过程)
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比.
答案
3KOH(s)+2O3(g)=2KO3(s)+KOH•H2O+
1 |
2 |
174g 33.6L
x 67.2L
x=
67.2L×174g |
33.6L |
答:生成KO3的质量是348g;
(2)混合物中K和O元素的原子个数之比=
49.37% |
39 |
50.63% |
16 |
故答案为:50.03%;
(3)①设钾元素的质量为z,
3K元素→3KOH→Al(OH)3
108g 78g
z 23.4g
z=
23.4g×108g |
78g |
则氧元素的质量=71.1g-32.4g=38.7g,
所以样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比=
32.4g |
39g/mol |
38.7g |
16g/mol |
故答案为:2:5;
②样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比=2:5=1:2.5,所以混合物的平均化学式为KO 2.5,则组成的混合物中应该是一种化合物中的钾、氧原子个数比大于2.5,另一种化合物中钾氧原子个数比小于2.5,所以两种组合是K2O2和KO3 或KO2
和KO3,
当为KO3~K2O2,设KO3和K2O2 的物质的量分别是a、b,则
a+2b |
3a+2b |
1 |
2.5 |
当为KO3~KO2,设 KO3和KO2的物质的量分别是c、d,则
c+d |
3c+2d |
1 |
2.5 |
故答案为:KO3~K2O2 6:1,KO3~KO2 1:1.
核心考点
试题【钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如:3KOH(s)+2O3(g)→2KO3(s)+KOH•H2O+12O2(g)(1)KOH与O3反】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:4 | B.9:32 | C.9:16 | D.9:8 |
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).
A.FeO | B.Fe2O3 | C.CuO | D.Cu2O |
A.沉淀物的质量为5.6g |
B.沉淀物的质量为7.4g |
C.饱和石灰水的质量大于98.2g |
D.饱和石灰水的质量小于98.2g |
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