题目
题型:不详难度:来源:
(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。
(3)操作④中,酸化时,CrO2- 4转化为Cr2O2- 7,写出平衡转化的离子方程式
;
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因 。
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O2- 3=2I- +S4O2- 6)
①判断达到滴定终点的依据是 ;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应) (保留2位有效数字)。
答案
(1)增大接触面积,增大反应速率(2分)
(2)Al(OH)3、H2SiO3(2分)
(3)2 CrO2- 4+2H+ Cr2O2- 7+H2O(2分)
(4)温度对氯化钠的溶解度影响小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应,可得到重铬酸钾(2分)
(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪色(2分)②94.08 %(2分)
解析
试题分析:
(1)将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积,增大反应速率;
(2)根据工艺流程图中可以看出在反应器中SiO2、Al2O3与NaOH反应分别转化为Na2SiO3和NaAlO2, 步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是Al(OH)3、H2SiO3;
(3)酸化时,CrO2- 4转化为Cr2O2- 7平衡转化的离子方程式为2CrO2- 4+2H+Cr2O2- 7+H2O;
(4)结合题中信息温度对氯化钠的溶解度影响小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应,降温结晶时得到的是重铬酸钾。
(5)检测碘单质存在可用淀粉,直到蓝色褪去;分析可得关系式:Cr2O2- 7~3I2~6S2O2- 3,n(S2O2- 3)=0.04L×0.12mol/L,而25ml中1/6n(S2O2- 3)= n(Cr2O2- 7)=0.0008mol,则250ml中含有的m(K2Cr2O7)=0.0008mol×10×294g/mol=2.352g,可知质量分数为2.352g/2.500g×100%=94.08%。
核心考点
试题【重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2C】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B、C应盛放的药品分别是 、 。
(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是 。
(4)实验时,D装置需加热至50—59℃.最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发? 。
(5)F装置中干燥管内所盛物质是 ,作用是 。
(6)由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。
为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据,见下表:
温度 | 283K | 293K | 303K |
溶解度(g/100g H2O) | 2.5 | 3.9 | 5.6 |
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是 。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。 | ###### |
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。 | _______________________ |
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中, ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 | _______________________ ______________________ |
步骤4:取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________ | _______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。 |
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下:①配制250 mL 约0.1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,搅拌,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
(4)室温下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液,说明理由________________________________________________________________________________________.
A.装置甲:验证Na和水反应放热 |
B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔 |
C.装置丙:用于实验室制硝基苯 |
D.装置丁:说明反应2NO2(g) ⇋ N2O4(g)是放热反应 |
A.测定生成CO2的化学反应速率 | B.制得Fe(OH)2并能保存较长时间不变质 | C.测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 | D.证明CH3CH2OH发生消去反应 |
A.滴定管装液前只需水洗、润洗 | B.在通风橱中取用溴 |
C.用pH试纸测得某氯水的pH为2 | D.用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水 |
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