题目
题型:不详难度:来源:
A.将蔗糖和稀硫酸混合加热后,再加入银氨溶液并水浴加热,以检验还原性糖 |
B.分离苯和苯酚的混合液,因三溴苯酚不溶于水,所以可先加入适量浓溴水,再过滤、分液即可实现 |
C.向碘水中滴加CCl4,振荡静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
D.将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 |
答案
解析
试题分析:A.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖,而葡萄糖发生银镜反应应在碱性条件下进行,题目没有调节溶液pH,应选加NaOH溶液至溶液呈中性或弱碱性,A错误;B.三溴苯酚不溶于水,但可溶于液苯,且过量的溴也溶于苯中,B错误;C.向碘水中滴加CCl4,振荡静置,CCl4层呈紫红色,说明有较多的碘溶于四氯化碳中,可证明碘在四氯化碳的溶解度比在水中,C正确;D.在酸性条件下SO2与NO3-发生氧化还原反应生成SO42-,生成BaSO4沉淀,D错误。选C.
核心考点
试题【下列化学实验事实及其解释都正确的是A.将蔗糖和稀硫酸混合加热后,再加入银氨溶液并水浴加热,以检验还原性糖B.分离苯和苯酚的混合液,因三溴苯酚不溶于水,所以可先加】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
[规格]每片含琥珀酸亚铁 [适应症]用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。 [用量用法]成人预防量/日,成人治疗量—/日。 小儿用量预防量— /日,治疗量—/日 [贮藏]避光、密封、在干燥处保存。 |
(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式: 。
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
③某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是 。(填字母序号)
(2)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,该药品中Fe2+的氧化率为 。
(3)已知琥珀酸为二元有机羧酸,含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol•L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示,琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式) 。
A.①能组成Zn、Cu原电池 |
B.②能证明非金属性:S>C>Si |
C.③说明反应2NO2N2O4△H>0 |
D.④ 白色沉淀为BaSO3 |
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表:
(1)在酸浸过程中,常将锌渣碎成粉末并通入空气,同时保持酸过量,理由是 。
(2)上述工艺多处涉及“过滤”,实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
(3)①在“除杂Ⅰ”中,常用酸性KMnO4溶液,其目的是 ,KMnO4是该反应的 (氧化剂、还原剂)。将溶液的pH调至4,目的是 。
②在“除杂II”中,加入锌粉的目的是 。
(4)在“碳化合成”中,产物中有碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]和CO2等,请写出该反应的化学方程式 。
(5)本工艺中,过滤分离次数较多,其明显的缺陷是 。
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:____________________________。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁:
卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由 、 、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是 。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是 。
④装置b中填充的物质可能是 。
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